246020 г. Гомель, ул. Черноморская, 3
тел. 32-00-59
Наша страничка ВКонтакте
e-mail: sovroo-sch22@sovroo.gorodgomel.by
ВЕРСИЯ ДЛЯ СЛАБОВИДЯЩИХ
246020 г. Гомель, ул. Черноморская, 3
тел. 32-00-59
Наша страничка ВКонтакте
e-mail: sovroo-sch22@sovroo.gorodgomel.by
Удача сопутствует любознательным
Задания по химии 7класс
Часть АВыберите один или несколько верных ответов.
1. Дана смесь газов: азот, углекислый газ, кислород, водород с одинаковыми массовыми долями каждого компонента. Наибольшую объемную долю в этой смеси имеет:
2. Что обозначает запись 5N2:
3. Масса 224 дм3 кислорода равна:
4. Какие свойства характерны как для молекулы, так и для вещества, состоящего из данных молекул:
5. Какие из перечисленных газов тяжелее кислорода:
6. Какие из оксидов не растворяются в воде:
7. Выбрать формулы кислот:
8. Какой цвет имеет лакмус в фосфорной кислоте:
9. В промышленности кислород получают:
10. Указать ряд кислот, остатки которых одновалентны:
Часть Б
Задача 1. Оксид трехвалентного металла содержит 70% металла. Определить формулу оксида. Какие еще оксиды образует этот металл? (8 баллов) Задача 2. Составьте уравнения реакций, указав условия их проведения. Определите вещества X и Y, если реакция получения вещества Х, является реакцией соединения, а реакция получения вещества Y, реакцией обмена. Ca ® X ® CaCl2 ® Y ® CaO
(4 балла)
Задача 3. Смесь веществ получена сплавлением 39 г цинка и 24 г серы. При обработке смеси соляной кислотой выделился газ, который пропустили через раствор азотной кислоты: получили серу, оксид азота(II) и воду. Причем из 3 моль газа получили 2 моль оксида азота(II). Определить массу серы в продуктах реакции и объем оксида азота(II). (20 баллов) Задача 4. Оксид металла, содержащего 80% металла, полностью восстановили водородом до металла. При растворении 22,4 г этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла, вода и выделилось 15,68 дм3 (н.у.) оксида азота (IV) ( при этом на один моль металла в ходе растворения получили 2 моль оксида азота (IV)) Какой оксид металла был использован и какова его масса? (30 баллов)
Задания по химии 8 класс Часть АВыберите один или несколько верных ответов.
1. Укажите ряды соединений, в которых возрастают основные свойства:
2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 11 г углекислого газа?
3. Укажите валентность и степень окисления серы в серной кислоте:
4. При обработке 10 г смеси меди и алюминия выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.
5. Как изменяется полярность связей молекул в ряду: H2O – H2S – H2Se – Н2Te:
6. В молекуле нитрата калия присутствует связь: а) ионная, водородная б) ковалентная полярная, водородная в) ковалентная полярная, ионная г) ковалентная неполярная, металлическая
7. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 20%. Найдите растворимость соли (г на 100 г воды) при этой температуре:
8. Укажите, какие реакции ионного обмена, схемы которых приведены, протекают в растворах электролитов:
9. Укажите, какими общими химическими свойствами обладают Сu и Ag: а) взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой б) взаимодействуют с разбавленной серной кислотой в) взаимодействуют с соляной кислотой г) вытесняются из растворов солей при действии цинка
10. При полном электролизе 33,75 г СuCI2, растворенного в воде, меди выделилось (в граммах):
Часть Б
Осуществите следующие превращения: Оксид кальция → гидроксид кальция → Х → гидрокарбонат кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.(10 баллов)
Задача 1. Растворы веществ: хлороводорода, карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида бария находятся в четырех разных колбах. Неизвестно, какой именно раствор находится в каждой конкретной колбе. Не используя других реактивов, определите, какое из веществ содержится в каждой колбе. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих химических реакций (приведите молекулярную и сокращенную ионную форму записи этих уравнений). (18 баллов)
Задача 2. Имеется 120 г смеси песка, цинка и металлического кальция. Каков количественный состав этой смеси, если при обработке ее избытком водного раствора хлороводородной кислоты выделяется 26,88 дм3 газа (н. у.) и остается 62 г нерастворимого осадка. (22 балла)
Задача 3. 582,4 г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли и получили оксид фосфора (V), который растворили в 800 мл 25% раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. Составьте уравнения протекающих реакций и определите, какая соль образовалась в результате этих превращений и какова ее доля в растворе? (26 баллов)
ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ по химии 9-10 классы всего за работу 35 баллов
Тестовые задания за каждое задание – 1 балл (всего – 10 баллов)
1) Укажите уравнение реакции обмена: а) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 б) Ca(OH)2 = CaO + Н2O в) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu г) Fe + S = FeS
2) Кислота образуется при смешивании: а) углерод (2) оксида и воды б) калий гидроксида (р-р) и меди (2) сульфата (р-р) в) натрий оксид и воды г) фосфор (5) оксида и воды
3) Аллотропные видоизменения кислорода – озон и кислород – НЕ различаются между собой: а) качественным составом молекул б) физическими свойствами в) химическими свойствами г) количественным составом молекул
4) Атом какого элемента может иметь электронную формулу: 2е)8е)2е) а) натрий; б) магний; в) кальций; г) скандий
5) Формула высшего оксида элемента ЭО2. Укажите формулу его водородного соединения: а) ЭН2; б) ЭН; в) ЭН3; г) ЭН4
6) Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением: CO32- + 2H+ = H2O + CO2: а) BaCO3 и CH3COOH б) K2CO3 и HCl в) (NH4)2CO3 и HNO3 г) NaHCO3 и H2SO4
7) Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании водных растворов K2CO3 и BaCl2: а) CO2-3 и K+ ; б) Cl- и K+ ; в) Ba2+ и CO32- ; г) CO32- и Cl-
8) Осадок НЕ образуется при добавлении раствора натрий карбоната к раствору соли , содержащей ион: а) Ca2+ ; б)Mn2+ ; в) NH4+ ; г) Fe2+
9) Укажите формулу несолеобразующего оксида: а) SO2; б) BaO; в)N2O; г) Na2O
10) Ионная связь имеется во всех веществах, формулы которых: а)SO2; CO2; NO2; б) KCl; I2; HNO3; в) Br2; HBr; KBr; г) СaO; Ca(OH)2; CaCl2
ЗАДАЧИ (25 баллов)
1) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить цепочку превращений:
P à P2O5 à H3PO4 à Mg3(PO4)2 à Mg(OH)2 à MgO
Ca3(PO4)2 ( 6б )
2) Сожгли 54,8 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г белого осадка. Определите исходный металл. ( 4б ) 3) С избытком серы нагрели 52г цинка и 22,4 г железа и образовавшиеся продукты реакции обработали избытком раствора хлороводородной кислоты. При этом выделился газ, который полностью поглотили 10%-ным по массе раствором сульфатом меди, имеющего плотность =1,1 г/см3 . Какой объём раствора сульфата меди был затрачен на поглощение этого газа? ( 9б )
4) Соль состоит из 43,4 мас% натрия, 11,3 мас% углерода и 45,3 мас % кислорода. Определите формулу соли и рассчитайте её массу, израсходованную на взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при взаимодействии образовалось 13,4 дм3 углекислого газа. ( 6б )
ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ школьного тура по химии (11 класс) всего за работу 50 баллов
Тестовые задания за каждое задание – 1 балл (всего – 10 баллов)
1) Укажите число атомов водорода в молекуле пропена: а) 1; б)2; в)3; г) 6
2) Химическая реакция протекает при смешивании: а) железо (2) оксида и серной кислоты (р-р); б) железо(3) хлорида (р-р) и медь (2) оксида; в) цинк оксида и калий гидроксида (р-р); г) бериллий гидроксида и соляной кислоты. а) а, б, в; б) а, б, г; в) б, в, г; г) а, в, г
3) Газ объёмом 44,8 дм3 (н.у.) имеет массу 88г. Укажите относительную молекулярную массу газа: а) 44; б) 88; в) 1,9; г) 176
4) Укажите формулу частиц, расположенных в порядке увеличения степени окисления кислорода: а) Na2O2, O2, H3O+ , OF2; б) H3O+ , Na2O2, O2, OF2; в) H3O+ , OF2 , Na2O2, O2 ; г) H3O+ , Na2O2, OF2 , O2 ;
5) Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HNO3, H3PO4, H3AsO4: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) ослабевают к H3PO4 , а потом усиливаются
6) Различить стронций карбонат и барий карбонат можно по: а) реакции с серной кислотой; б) окраске пламени этими солями; в) агрегатному состоянию (н.у.); г) плотности газов, выделившихся при разложении
7) Превращению N +5 à N +4 соответствует процесс: а) NH4NO2 tà ; б) Cu + HNO3 (конц.) à ; в) Fe + HNO3 (конц.) à; г) NaNO3 tà
8) Этен преимущественно используется для получения: а) капрона; б) нейлона; в) карборунда; г) полиэтилена
9) Укажите названия соединений, которые могут вступать в реакцию полимеризации: а) этен; б) винилхлорид; в) пропен; г) этилхлорид
10) Какие вещества, названия которых приведены ниже, являются изомерами между собой? а) 2,2,3,3,- тетраметилбутан; б) 3-метил-3-этилпентан; в) 2-метилоктан; г) 2,2-диметилпентан
ЗАДАЧИ ( 40 баллов )
1) 4л (н.у.) смеси этана и этилена пропустили через избыток раствора брома в воде. При этом образовалось 3,76г продукта реакции. О каком продукте идёт речь? Приведите уравнения реакции. Чему равна доля (в масс. %) этилена в смеси? (9б)
2) 5,68г этанола подвергли дегидратации и после конденсации водяных паров получили газ, который полностью прореагировал со 100г 8%-ного по массе хлороформового раствора брома. Определите выход продукта реакции ( в мас. %) на стадии дегидратации. (15б)
3) Определите доли (в мас. %) азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100мл 30%-ного по массе раствора NaOH с плотностью = 1,333г/см3. (15б) 4) Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили через избыток раствора гидроксида натрия массой 99,2г. В результате масса раствора стала равной 100г, а массовая доля образовавшегося карбоната натрия в растворе составила 1,06%. Определите формулу алкана. (11б)
|
|