ВЕРСИЯ ДЛЯ СЛАБОВИДЯЩИХ

ВЕРСИЯ ДЛЯ СЛАБОВИДЯЩИХ

Официальный веб-сайт государственного учреждения образования
Cредняя школа № 22 г. Гомеля
с английским языком обучения

246020 г. Гомель, ул. Черноморская, 3

тел. 32-00-59

Наша страничка ВКонтакте

 vk.com/club184607518

 vk.com/otryadvialactea

e-mail: sovroo-sch22@sovroo.gorodgomel.by


Поиск информации






















Наши достижения

Title

Title

Title

Title

Title

Title

Title

Title

Title

Title






















Ваше мнение
Кто по вашему мнению должен заниматься воспитанием ребенка в 6-ой день недели?
семья
школа
другое
Электронное обращение

Если у Вас возникли вопросы, на которые Вы не нашли ответов, либо у Вас появились дополнительные вопросы по существующему на сайте материалу, Вы можете задать их нам позвонив по телефону:+375 (232) 32-00-59 (приёмная), либо воспользоваться 

Единый день информирования








Государственные гарантии 
и льготы семьям 
Республики Беларусь




ИМНС РБ 
по Гомельской области


Детям о налогах:


Бесплатная консультация
психологов для подростков
(14 - 19 лет)

     

  Онлайн



Информационные материалы
в целях профилактики
преступлений совершаемых в
отношении несовершеннолетних









“Старт в Будущее”
(Профориентационная работа)


 

    



 


 
 

     

      

    
   

    
 

Удача сопутствует любознательным


Задания по химии

7класс

 

Часть А

Выберите один или несколько верных ответов.

 

1. Дана смесь газов: азот, углекислый газ, кислород, водород с одинаковыми массовыми долями каждого компонента. Наибольшую объемную долю в этой смеси имеет:

а) азот

в) кислород

б) углекислый газ

г) водород

 

2. Что обозначает запись 5N2:

а) пять атомов азота

в) два атома азота

б) пять молекул азота

г) десять атомов азота

 

3. Масса 224 дм3 кислорода равна:

а) 16 г

в) 320 г

б) 160 г

г) 48 г

 

4. Какие свойства характерны как для молекулы, так и для вещества, состоящего из данных молекул:

а) теплопроводность

в) качественный состав

б) плотность

г) химические свойства

 

5. Какие из перечисленных газов тяжелее кислорода:

а) воздух

в) хлор

б) углекислый газ

г) аммиак

 

6. Какие из оксидов не растворяются в воде:

а) SO3

в) P2O5

б) Na2O

г) Fe2O3

 

7. Выбрать формулы кислот:

а) Mg(HCO3)2

в) NH3

б) AI(OH)2CI

г) HMnO4

 

8. Какой цвет имеет лакмус в фосфорной кислоте:

а) бесцветный

в) фиолетовый

б) синий

г) красный

9. В промышленности кислород получают:

а) разложением KCIO3

в) разложением HgO

б) разложением KMnO4

г) из воздуха

 

10. Указать ряд кислот, остатки которых одновалентны:

а) HNO3, HCI, H3РО4

в) HBr, HNO3, HCIО4

б) H2SO4, H2СO3, H2S

г) HIO3, HМnО4, H3BO3

 

 

Часть Б

 

Задача 1. Оксид трехвалентного металла содержит 70% металла. Определить формулу оксида. Какие еще оксиды образует этот металл?

(8 баллов)

Задача 2. Составьте уравнения реакций, указав условия их проведения. Определите вещества X и Y, если реакция получения вещества Х, является реакцией соединения, а реакция получения вещества Y, реакцией обмена.

Ca ® X ® CaCl2 ® Y ® CaO

 

(4 балла)

 

Задача 3. Смесь веществ получена сплавлением 39 г цинка и 24 г серы. При обработке смеси соляной кислотой выделился газ, который пропустили через раствор азотной кислоты: получили серу, оксид азота(II) и воду. Причем из 3 моль газа получили 2 моль оксида азота(II). Определить массу серы в продуктах реакции и объем оксида азота(II).

(20 баллов)

Задача 4. Оксид металла, содержащего 80% металла, полностью восстановили водородом до металла. При растворении 22,4 г этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла, вода и выделилось 15,68 дм3 (н.у.) оксида азота (IV)  ( при этом на один моль металла в ходе растворения  получили 2 моль оксида азота (IV)) Какой оксид металла был использован и какова его масса?

(30 баллов)

 

Задания по химии

8 класс

Часть А

Выберите один или несколько верных ответов.

 

1. Укажите ряды соединений, в которых возрастают основные свойства:

а) NaOH, KOH, RbOH

в) MgO, CaO, SrO

б) BeOH, B2O3, CO2,

г) GeO, SnO, PbO

 

2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 11 г углекислого газа?

а) 0,4 моль; 1,3 • 1023

в) 0,25 моль; 1,5 • 1023

б) 0,12 моль; 1,25 • 1023

г) 0,25 моль; 1,6 • 1023

 

3. Укажите валентность и степень окисления серы в серной кислоте:

а) IV, +5

в) V, +2

б) VI, +6

г) VI, +3

 

4. При обработке 10 г смеси меди и алюминия выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

а) 5,4 г Cu и 4,6 г AI

в) 4,6 г Cu и 5,4 г AI

б) 2,3 г Cu и 7,6 г AI

г) 5 г Cu и 6 г AI

 

5. Как изменяется полярность связей молекул в ряду:

H2O – H2S – H2Se – Н2Te:

а) не изменяется

в) увеличивается

б) уменьшается

г) сначала уменьшается, а потом увеличивается

 

6. В молекуле нитрата калия присутствует связь:

а) ионная, водородная

б) ковалентная полярная, водородная

в) ковалентная полярная, ионная

г) ковалентная неполярная, металлическая

 

7. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 20%. Найдите растворимость соли (г на 100 г воды) при этой температуре:

а) 10

б) 20

в) 25

г) 50

8. Укажите, какие реакции ионного обмена, схемы которых приведены, протекают в растворах электролитов:

а) FeCI2 + HNO3

в) NaF + CaCI2

б) NaHCO3 + KOH →

г) CaCI2 + NaHCO3

 

9. Укажите, какими общими химическими свойствами обладают Сu и Ag:

а) взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой

б) взаимодействуют с разбавленной серной кислотой

в) взаимодействуют с соляной кислотой

г) вытесняются из растворов солей при действии цинка

 

10. При полном электролизе 33,75 г СuCI2, растворенного в воде, меди выделилось (в граммах):

а) 160

б) 16

в) 8

г) 0,16

 

Часть Б

 

Осуществите следующие превращения:

Оксид кальция → гидроксид кальция → Х → гидрокарбонат кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.

(10 баллов)

 

Задача 1. Растворы веществ: хлороводорода, карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида бария находятся в четырех разных колбах. Неизвестно, какой именно раствор находится в каждой конкретной колбе. Не используя других реактивов, определите, какое из веществ содержится в каждой колбе. Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих химических реакций (приведите молекулярную и сокращенную ионную форму записи этих уравнений).

(18 баллов)

Задача 2. Имеется 120 г смеси песка, цинка и металлического кальция. Каков количественный состав этой смеси, если при обработке ее избытком водного раствора хлороводородной кислоты выделяется 26,88 дм3 газа (н. у.) и остается 62 г нерастворимого осадка.

(22 балла)

 

Задача 3. 582,4 г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфористый водород и хлорид кальция. Фосфористый водород сожгли и получили оксид фосфора (V), который растворили в 800 мл 25% раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. Составьте уравнения протекающих реакций и определите, какая соль образовалась в результате этих превращений и какова ее доля в растворе?

(26 баллов)

 

 

ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ

по химии 9-10 классы всего за работу 35 баллов

 

Тестовые задания

за каждое задание – 1 балл (всего – 10 баллов)

 

1) Укажите уравнение реакции обмена:

а) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

б) Ca(OH)2  =  CaO + Н2O

в) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

г) Fe + S = FeS

 

2) Кислота образуется при смешивании:

а) углерод (2) оксида и воды

б) калий гидроксида (р-р) и меди (2) сульфата (р-р)

в) натрий оксид и воды

г) фосфор (5) оксида и воды

 

3) Аллотропные видоизменения кислорода – озон и кислород – НЕ различаются между собой:

а) качественным составом молекул

б) физическими свойствами

в) химическими свойствами

г) количественным составом молекул

 

4) Атом какого элемента может иметь электронную формулу: 2е)8е)2е)

а) натрий; б) магний; в) кальций; г) скандий

 

5) Формула высшего оксида элемента ЭО2. Укажите формулу его водородного соединения:

а) ЭН2;  б) ЭН;  в) ЭН3;  г) ЭН4

 

6) Взаимодействие каких веществ описывается сокращённым ионным уравнением:  CO32- + 2H+ =  H2O + CO2:

а) BaCO3 и CH3COOH                              б) K2CO3 и HCl

в) (NH4)2CO3 и HNO3                                г) NaHCO3 и H2SO4

 

7) Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании водных растворов K2CO3 и BaCl2:

а) CO2-3 и   K+ ;                                           б) Cl- и    K+ ;

в) Ba2+ и   CO32- ;                                      г) CO32- и   Cl-

 

8) Осадок НЕ образуется при добавлении раствора натрий карбоната к раствору соли , содержащей ион:

а) Ca2+ ;    б)Mn2+ ;    в) NH4+ ;   г) Fe2+

 

9) Укажите формулу несолеобразующего оксида:

а) SO2;      б) BaO;    в)N2O;       г) Na2O

 

10) Ионная связь имеется во  всех веществах, формулы которых:

а)SO2; CO2; NO2;                                    б) KCl; I2; HNO3;

в) Br2; HBr; KBr;                                    г)  СaO; Ca(OH)2; CaCl2

 

 

ЗАДАЧИ (25 баллов)

 

1) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить цепочку превращений:

 

P à P2O5  à H3PO4 à Mg3(PO4)2 à Mg(OH)2 à MgO

 

Ca3(PO4)2                                                        ( 6б )

 

2) Сожгли 54,8 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г белого осадка. Определите исходный металл.

( 4б )

3) С избытком серы нагрели 52г цинка и 22,4 г железа и образовавшиеся продукты реакции обработали избытком раствора хлороводородной кислоты. При этом выделился газ, который полностью поглотили 10%-ным по массе раствором сульфатом меди, имеющего плотность =1,1 г/см3 . Какой объём раствора сульфата меди был затрачен на поглощение этого газа?           (  9б )

 

4) Соль состоит из 43,4 мас% натрия, 11,3 мас% углерода и

45,3 мас % кислорода. Определите формулу соли и рассчитайте её массу, израсходованную на взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при взаимодействии образовалось 13,4 дм3 углекислого газа.

( 6б )

 

ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ

школьного тура по химии  (11 класс)

всего за работу 50 баллов

Тестовые задания

за каждое задание – 1 балл (всего – 10 баллов)

 

1)  Укажите число атомов водорода в молекуле пропена:

а) 1;       б)2;     в)3;     г) 6

 

2) Химическая реакция протекает при смешивании: а) железо (2) оксида и серной кислоты (р-р); б) железо(3) хлорида (р-р) и медь (2) оксида; в) цинк оксида и калий гидроксида (р-р); г) бериллий гидроксида и соляной кислоты.

а) а, б, в;      б) а, б, г;           в) б, в, г;         г) а, в, г

 

3) Газ объёмом 44,8 дм3 (н.у.) имеет массу 88г. Укажите относительную молекулярную массу газа:

а) 44;            б) 88;                в) 1,9;              г) 176

 

4) Укажите формулу частиц, расположенных в порядке увеличения степени окисления кислорода:

а) Na2O2, O2, H3O+ , OF2;                            б) H3O+ , Na2O2, O2, OF2;

в) H3O+ , OF2 , Na2O2, O2 ;                           г) H3O+ , Na2O2, OF2 , O2 ;

 

5) Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых HNO3, H3PO4, H3AsO4:

а) усиливаются;

б) ослабевают;

в) не изменяются;

г) ослабевают к   H3PO4 , а потом усиливаются

 

6) Различить стронций карбонат и барий карбонат можно по:

а) реакции с серной кислотой;

б) окраске пламени этими солями;

в) агрегатному состоянию (н.у.);

г) плотности газов, выделившихся при разложении

 

7)  Превращению N +5 à N +4 соответствует процесс:

а) NH4NO2  tà ;                                                б) Cu + HNO3 (конц.)  à ;

в) Fe + HNO3 (конц.) à;                                 г) NaNO3  tà

 

 

 

8) Этен преимущественно используется для получения:

а) капрона;                                                        б) нейлона;

в) карборунда;                                                  г) полиэтилена

 

9) Укажите  названия соединений, которые могут вступать в реакцию полимеризации:

а) этен;      б) винилхлорид;       в) пропен;    г) этилхлорид

 

10) Какие вещества, названия которых приведены ниже, являются изомерами между собой?

а) 2,2,3,3,- тетраметилбутан;                         б) 3-метил-3-этилпентан;

в) 2-метилоктан;                                             г) 2,2-диметилпентан

 

 

ЗАДАЧИ ( 40 баллов )

 

1) 4л (н.у.) смеси этана и этилена пропустили через избыток раствора брома в воде. При этом образовалось 3,76г продукта реакции. О каком продукте идёт речь? Приведите уравнения реакции. Чему равна доля (в масс. %) этилена в смеси? (9б)

 

2) 5,68г этанола подвергли дегидратации и после конденсации водяных паров получили газ, который полностью прореагировал со 100г 8%-ного по массе хлороформового раствора брома. Определите выход продукта реакции ( в мас. %) на стадии дегидратации. (15б)

 

3) Определите доли (в мас. %) азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а для нейтрализации этой же массы раствора кислот потребуется 100мл 30%-ного по массе раствора NaOH с плотностью = 1,333г/см3.

(15б)

4) Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили через избыток раствора гидроксида натрия массой 99,2г. В результате масса раствора стала равной 100г, а массовая доля образовавшегося карбоната натрия в растворе составила 1,06%. Определите формулу алкана. (11б)